7.水素原子
(1)量子数
1)主量子数ｎ（＝1，2，3，…）
軌道のエネルギーをほぼ決定。
2)方位量子数ｌ（＝0，1，2，3，…）
軌道の形を決定。
ｌ＝0，1，2，3，…→ｓ(丸形)，ｐ(ひょうたん形)，ｄ，ｆ，…状態
3)磁気量子数ｍ（＝-ｌ，-l+1，…，0，…，l-1，ｌ）
電子の回転方向を区別。
ｎ，ｌが同じでｍが異なる波動関数→通常は同じエネルギーを持つ（縮退）。
→磁場をかけるとエネルギーが分裂（縮退が解ける）。
・全ての原子の電子軌道→ｎ，ｌ，ｍの3つの量子数で表される。
(2)波動関数
動径波動関数（原子核と電子の距離ｒに依存する関数。ｎ，ｌにより形状が変化。）
×角度波動関数（原子核から見た電子の方向に依存する関数。ｌにより形状が変化。）